Răspuns:
Nu există o corelație științifică între dinamica sistemului solar și afectarea sa asupra oamenilor.
Explicaţie:
Știința nu recunoaște, din punct de vedere statistic, că schimbările în orientările planetelor și ale lunilor noastre vecine au vreun efect asupra oamenilor.
Totuși, dacă studiem tendințele din istorie și astăzi veți găsi un interes substanțial în astfel de subiecte care se încadrează în domeniul astrologiei. Este clar că există un sector important al planetei noastre care nu este de acord.
Cu toate acestea, este posibil să testați ambele concepte pe cont propriu și să determinați semnificația sub formă de tranziție în timp. Aceasta este relația dintre evenimentele trecute și cele viitoare, exact în cea mai apropiată zi. De exemplu, numărul 456 se poate referi la două evenimente de timp în zile. O ecuație generală poate fi derivată pur și simplu prin împărțirea perioadei de rotație a Pamântului de 365.256 de zile împărțită la 107. Toți multiplii întregi ai acestui fapt vor produce valori numerice care leagă trecerea și evenimentele viitoare de timp. Foarte similar cu secvența fibonacci.
O declarație îndrăzneață, totuși, îi voi da cititorului posibilitatea de a testa validitatea pentru ei înșiși.
Cum afectează diluarea molarul? + Exemplu
Diluarea unei probe va reduce molaritatea. De exemplu, dacă aveți 5 ml dintr-o soluție 2 M care este diluată la un volum nou de 10 ml, molaritatea va fi redusă la 1M. Pentru a rezolva o problemă ca aceasta, veți aplica ecuația: M_1V_1 = M_2V_2 Aceasta ar fi rezolvată pentru a găsi M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aici este un videoclip care descrie acest proces și oferă un alt exemplu de cum se calculează modificarea molarității atunci când soluția este diluată.
Cum afectează molalitatea punctul de îngheț? + Exemplu
Muchalitate mai mare înseamnă un punct de îngheț inferior! Punctul de îngheț depresie este un exemplu de proprietate colligativă. Cu cât soluția este mai concentrată, cu atât mai mult va fi punctul de îngheț al apei. Particulele dizolvate interferă în principal cu capacitatea moleculelor de apă de a îngheța, deoarece devin în cale și face mai dificilă legătura de apă cu hidrogen. Iată un videoclip care ilustrează cum se calculează depresia punctului de îngheț al apei pentru soluțiile 1molale de zahăr și NaCI.
Cum afectează pH-ul ecuația Nernst? + Exemplu
PH-ul nu afectează ecuația Nernst. Dar ecuația Nernst prezice potențialul celular al reacțiilor care depind de pH. Dacă H + este implicat în reacția celulară, atunci valoarea lui E va depinde de pH. Pentru reacția de jumătate de reacție, 2H + + 2e -> H2, E ^ ° = 0 Conform ecuației Nernst, E 'H + / H2 = E ^ / (zF) ln ((P "H") / ("[H +]" 2)) Dacă P_H2 = 1 atm și T = 25 ° C, ) / (zF) ln (("H") / / "[H +]" 2)) = - (2 x 96 485 (H +) = H (H +) = H (H +) = H = "-0,059 16 V × pH" EXEMPLU Calculați potențialul celular pentru următoarea celulă ca funcție de