De ce ar crește presiunea într-un recipient de gaz cu 2,56 kPa dacă temperatura rămâne aceeași?

Există câteva lucruri care pot schimba presiunea unui gaz ideal într-un spațiu închis. Una este temperatura, alta este dimensiunea recipientului, iar a treia este numarul de molecule ale gazului din recipient.

#pV = nRT #

Acest lucru este citit: timpul de presiune volumul egal cu numărul de molecule de ori ori constant de Rydberg temperatura. Mai întâi, să rezolvăm această ecuație pentru presiune:

#p = (nRT) / V #

Să presupunem mai întâi că containerul nu se schimbă în volum. Și ai spus că temperatura era constantă. Constanta lui Rydberg este de asemenea constantă. Deoarece toate aceste lucruri sunt constante, vă permite să simplificați cu un anumit număr # # C care va fi egal cu toate aceste constante ca aceasta:

#C = (RT) / V #

Și apoi legea ideală de gaz pentru un sistem constrâns la volumul și temperatura constantă arată astfel:

#p = nC #

Deoarece știm că C nu se va schimba niciodată, singurul lucru care poate schimba valoarea lui p este o schimbare în n. Pentru ca presiunea să crească, mai mult gaz trebuie adăugat la recipient. Un număr mai mare de molecule (# N #) va face presiunea mai mare.

Dacă în recipient nu se introduce nici un gaz, atunci trebuie să explicăm o schimbare a presiunii într-un alt mod. Să presupunem că avem n și T constante.

#D = nRT #

Putem scrie apoi legea ideală de gaz ca aceasta:

#p = D / V #

Deoarece nu putem schimba D în această configurație, singura modalitate prin care se poate schimba presiunea este dacă volumul se schimbă. Voi lăsa acest lucru ca un exercițiu pentru elev pentru a determina dacă o creștere a volumului va mări sau micșora presiunea.