Răspuns:
Blochează receptorii.
Explicaţie:
Adenozina, de exemplu, este responsabilă de sentimentele noastre de oboseală și somnolență. Cofeina are structură similară cu adenozina, deci blochează receptorii pentru adenozină. De aceea, dacă există adenozină și ați bea cafea, nu veți simți somnolență, pentru că de fapt blochează adenozina de la receptori, astfel încât să nu vă simțiți somnoroși …
Când folosesc starea de conjunctură, ar trebui să folosesc infinitivul gol sau trecutul simplu? De exemplu, este corect să spunem: "Aș vrea să fi avut ocazia să merg cu dvs.". Sau, "Aș vrea să am ocazia să merg cu dvs."?
Depinde de timpul necesar pentru ca propoziția să aibă sens. Vezi mai jos: Starea de conjunctură este una care se ocupă de realitatea dorită. Acest lucru se opune dispoziției indicative care se ocupă de realitate așa cum este ea. Există momente diferite în starea de conjunctură. Să folosim cele sugerate mai sus și să ne uităm la modul în care ar putea fi utilizate: "Aș vrea să fi avut ocazia să merg cu dvs.". Aceasta folosește o stare de spirit subjunctivă din trecut și ar putea fi folosită în acest schimb între un băiat și tatăl său care se duce în mare: Tată: Fiul, plec mâine dimin
Cum afectează diluarea molarul? + Exemplu
Diluarea unei probe va reduce molaritatea. De exemplu, dacă aveți 5 ml dintr-o soluție 2 M care este diluată la un volum nou de 10 ml, molaritatea va fi redusă la 1M. Pentru a rezolva o problemă ca aceasta, veți aplica ecuația: M_1V_1 = M_2V_2 Aceasta ar fi rezolvată pentru a găsi M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aici este un videoclip care descrie acest proces și oferă un alt exemplu de cum se calculează modificarea molarității atunci când soluția este diluată.
Cum afectează molalitatea punctul de îngheț? + Exemplu
Muchalitate mai mare înseamnă un punct de îngheț inferior! Punctul de îngheț depresie este un exemplu de proprietate colligativă. Cu cât soluția este mai concentrată, cu atât mai mult va fi punctul de îngheț al apei. Particulele dizolvate interferă în principal cu capacitatea moleculelor de apă de a îngheța, deoarece devin în cale și face mai dificilă legătura de apă cu hidrogen. Iată un videoclip care ilustrează cum se calculează depresia punctului de îngheț al apei pentru soluțiile 1molale de zahăr și NaCI.