Răspuns:
Legea privind gazele ideale afirmă asta
Explicaţie:
Legea ideală privind gazele oferă relația dintre masa, volumul, temperatura curentă, cantitatea de molii substanței și presiunea în care se află în prezent, printr-o ecuație simplă.
În cuvintele mele, aș spune că se spune că:
Produsul presiunii și volumului unei substanțe este direct proporțional cu produsul numărului de mol și cu temperatura substanței.
Pentru simbolurile:
Rețineți că nu se constată că există gaze ideale, dar putem încă utiliza această ecuație pentru gazele din viața reală, deoarece se comportă ca gazul ideal la presiune și temperaturi scăzute. Dar rețineți că, în viața reală, nici un gaz nu se va supune perfect legii ideale privind gazele.
Când ar trebui să folosesc legea ideală privind gazele și nu legea combinată a gazelor?
Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c
În ce situații legea combinată privind gazul vă permite să efectuați calcule atunci când nu se aplică alte legi privind gazele?
În cele mai multe cazuri, folosiți legea lui Boyle atunci când temperatura este constantă și numai schimbarea de presiune și volum; Folosim legea lui Charles când presiunea este constantă, în timp ce numai temperatura și volumul se schimbă. Deci, dacă toate cele trei (Presiune, Volum, Temperatură) se schimbau? Atunci vei folosi legea combinată privind gazele!
Cum se referă Legea privind gazele ideale la gazele reale?
Când factorul de compresibilitate este aproape de unul, puteți utiliza ecuația ideală de gaz. În anumite condiții de temperatură și presiune, raportul laturilor stângi și drepte ale ecuației ideale de gaze poate fi apropiat de unitate. Se poate folosi ecuația ideală de gaz pentru a aproxima comportamentul unui gaz ideal.