Răspuns:
Crowding out ridică rata reală a dobânzii, ceea ce reduce nivelul de finanțare pentru proiectele din sectorul privat.
Explicaţie:
Crowding out se referă la impactul împrumuturilor guvernamentale pe piața fondurilor împrumutate. Atunci când guvernele au deficite bugetare, ele își măresc împrumuturile. Acesta este modul în care economiștii ar arăta această problemă grafic:
Rețineți că împrumuturile din sectorul privat scad de la Q * la T2, ca urmare a creșterii împrumuturilor guvernamentale.
Rețineți, de asemenea, că unii economiști (de exemplu, Paul Krugman) nu cred că eliminarea este o problemă semnificativă în timpul recesiunii severe, cum ar fi Marea Recesiune din 2008-2009. Ar putea fi imposibil să se rezolve politica acestei chestiuni, dar în mod clar cererea de fonduri împrumutate sa contractat semnificativ înainte și în timpul Great Recession. Graficul de mai sus se concentrează numai pe schimbarea cauzată de creșterea împrumutului guvernamental și presupune (ca în aproape toate analizele economice) nici o altă schimbare.
Cum afectează diluarea molarul? + Exemplu
Diluarea unei probe va reduce molaritatea. De exemplu, dacă aveți 5 ml dintr-o soluție 2 M care este diluată la un volum nou de 10 ml, molaritatea va fi redusă la 1M. Pentru a rezolva o problemă ca aceasta, veți aplica ecuația: M_1V_1 = M_2V_2 Aceasta ar fi rezolvată pentru a găsi M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aici este un videoclip care descrie acest proces și oferă un alt exemplu de cum se calculează modificarea molarității atunci când soluția este diluată.
Cum afectează molalitatea punctul de îngheț? + Exemplu
Muchalitate mai mare înseamnă un punct de îngheț inferior! Punctul de îngheț depresie este un exemplu de proprietate colligativă. Cu cât soluția este mai concentrată, cu atât mai mult va fi punctul de îngheț al apei. Particulele dizolvate interferă în principal cu capacitatea moleculelor de apă de a îngheța, deoarece devin în cale și face mai dificilă legătura de apă cu hidrogen. Iată un videoclip care ilustrează cum se calculează depresia punctului de îngheț al apei pentru soluțiile 1molale de zahăr și NaCI.
Cum afectează pH-ul ecuația Nernst? + Exemplu
PH-ul nu afectează ecuația Nernst. Dar ecuația Nernst prezice potențialul celular al reacțiilor care depind de pH. Dacă H + este implicat în reacția celulară, atunci valoarea lui E va depinde de pH. Pentru reacția de jumătate de reacție, 2H + + 2e -> H2, E ^ ° = 0 Conform ecuației Nernst, E 'H + / H2 = E ^ / (zF) ln ((P "H") / ("[H +]" 2)) Dacă P_H2 = 1 atm și T = 25 ° C, ) / (zF) ln (("H") / / "[H +]" 2)) = - (2 x 96 485 (H +) = H (H +) = H (H +) = H = "-0,059 16 V × pH" EXEMPLU Calculați potențialul celular pentru următoarea celulă ca funcție de