Un obiect cu o masă de 90 g este picurat în 750 ml de apă la 0 ° C. Dacă obiectul se răcește cu 30 ° C și apa se încălzește cu 18 ° C, care este căldura specifică a materialului din care este făcut obiectul?

Răspuns:

Rețineți că căldura pe care o primește apa este egală cu căldura pe care obiectul o pierde și că căldura este egală cu:

# Q = m * c * # AT

Răspunsul este:

#c_ (obiect) = 5 (kcal) / (kg * C) #

Explicaţie:

Constante cunoscute:

#c_ (apă) = 1 (kcal) / (kg * C) #

# Ρ_ (apă) = 1 (kg) / (lit) -> = 1 kg # 1lit ceea ce înseamnă că litri și kilograme sunt egale.

Căldura primită de apă este egală cu căldura pe care a pierdut-o obiectul. Această căldură este egală cu:

# Q = m * c * # AT

Prin urmare:

#Q_ (apă) = qjndex (obiect) #

#m_ (apa) * C_ (apa) * ΔT_ (apă) = M_ (obiect) * culoare (verde) (C_ (obiect)) * ΔT_ (obiect) #

#c_ (obiect) = (M_ (apa) * C_ (apa) * ΔT_ (apa)) / (M_ (obiect) * ΔT_ (obiect)) #

#c_ (obiect) = (0,75 * 1 * 18 (anula (kg) * (kcal) / (anula (kg) * anula (C)) * anula (C))) / ((0,09 * 30) (kg * C)) #

#c_ (obiect) = 5 (kcal) / (kg * C) #

Solidul magneziu are o căldură specifică de 1,01 J / g ° C. Câtă cantitate de căldură este dată de o probă de magneziu de 20,0 grame când se răcește de la 70,0 ° C la 50,0 ° C?

Am luat -404 J de căldură. Să începem folosind ecuația specifică a căldurii: în funcție de ceea ce mi-ai dat, avem masa eșantionului (m), căldura specifică (c) și schimbarea temperaturii DeltaT. De asemenea, trebuie să adaug că "m" nu este limitat doar la apă, poate fi masa aproape a oricărei substanțe. De asemenea, DeltaT este -20 ° C deoarece schimbarea temperaturii este întotdeauna temperatura finală - temperatura inițială (50 ° C - 70 ° C). Toate variabilele au unități bune, deci trebuie să înmulțim împreună toate valorile date pentru a obține Q (energia transferată). Q

Un obiect cu o masă de 32 g este picurat în 250 ml de apă la 0 ° C. Dacă obiectul se răcește cu 60 ° C și apa se încălzește cu 3 ° C, care este căldura specifică a materialului din care face obiectul?

Dat m_o -> "masa obiectului" = 32g v_w -> "Volumul obiectului de apă" = 250mL Deltat_w -> "Creșterea temperaturii apei" = 3 ^ @ Deltat_o -> " 60 ° C d_w -> "Densitatea apei" = 1g / (ml) m_w -> "Masa apei" = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g s_w - -1 "" "^ C ^ -1" Lăsați "s_o ->" Sp.heat a obiectului "Acum prin principiul calorimetric Căldură pierdută de obiect = Căldură câștigată de apă => m_o xx s_o xxDeltat_o = m_wxxs_wxxDeltat_w => 32xxs_o xx60 = 250xx1xx3 => s_o = (250xx3) / (32xx60) ~~ 0,3

Un obiect cu o masă de 2 kg, o temperatură de 315 ° C și o căldură specifică de 12 (KJ) / (kg * K) se toarnă într-un recipient cu 37 I de apă la 0 ° C. Apa se evapora? Dacă nu, cu cât variază temperatura apei?

Apa nu se evapora. Temperatura finală a apei este: T = 42 ° C Deci, schimbarea temperaturii: ΔT = 42 ° C Căldura totală, dacă ambele rămân în aceeași fază, este: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Căldură inițială amestecare) Unde Q_1 este căldura apei și Q_2 căldura obiectului. Prin urmare: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Acum trebuie să fim de acord că: Capacitatea de căldură a apei este: c_ (p_1) = 1 (kcal) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Densitatea apei este: ρ = 1 (kg) / (aprins) => 1lit = 1kg-> Deci avem: Q_1 + Q_2 = = 37kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273) K + 2kg * 12 (kJ) Q_1 + Q_2