Un container de 5 L deține 9 moli și 12 moli de gaze A și, respectiv, B. Fiecare trei din moleculele de gaz B se leagă la două molecule de gaz A și reacția schimbă temperatura de la 320 ° C la 210 ° C. Prin cât de mult se schimbă presiunea?

Răspuns:

Presiunea din interiorul containerului scade cu

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (alb) (l) "Pa" #

Explicaţie:

Numărul de moli de particule gazoase înainte de reacție:

# N_1 = 9 + 12 = 21color (alb) (l) "mol" #

Gazul A este în exces.

Este nevoie de # 9 * 3/2 = 13,5 culori (alb) (l) "mol"> 12 culori (alb) (l) de gaz B pentru a consuma toate gazele A și # 12 * 2/3 = 8 culori (alb) (l) "mol" <9 culoare (alb) (l) viceversa.

# 9-8 = 1color (alb) (l) "mol" # din gazul A ar fi în exces.

presupunând că la fiecare două molecule de A și trei molecule de B se combină pentru a produce o singură moleculă de produs gazos, numărul de moli de particule de gaz prezente în recipient după reacție ar fi egal cu

#color (darkblue) (n_2) = 12 * culoare (darkblue) (1) / 3 + 1 = culoare (darkblue) (5) culoare (alb) (l) "mol" #

Volumul containerului în unitatea SI corespunzătoare ar fi

# V = 5 culori (alb) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (3) culoare (alb)

Temperatura scade de la # T_1 = 320 de culori (alb) (l) "K" # la # T_2 = 210 culoare (alb) (l) "K" # în timpul reacției. Aplicați legea ideală privind gazele

# R = 8,314 culori (alb) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ -

dă

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 culoare (alb) (l)

# culoare (albastru închis) (P_2) = (culoare (albastru închis) (n_2) * R * T_1) / (V)

#color (albastru închis) (Delta P) = culoare (albastru închis) (P_2) -P_1 = culoare (albastru închis) (- 9,43 * 10 ^ 6)

Prin urmare, scăderea presiunii de #color (darkblue) (9,43 * 10 ^ 6) culoare (alb) (l) "Pa" #.

Rețineți că cifrele în albastru închis sunt dependente de ipoteza că fiecare două moli de gaz A și trei moli de gaz B se combină pentru a forma unu mol de produs, care este, de asemenea, un gaz. Vedeți dacă puteți găsi dreptul #Delta P # pe baza informațiilor suplimentare furnizate în cadrul întrebării.

Referinţă

1 Legea privind gazele ideale,

Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?

3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori

Un container are un volum de 21 de litri și deține 27 de gaze. Dacă recipientul este comprimat astfel încât noul său volum să fie de 18 L, câte canule de gaz trebuie eliberate din recipient pentru a menține o temperatură și o presiune constante?

24.1 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (maro) ("Cunoscute:" v_1 = 21L v_2 = 18L n_1 = 27mol color (albastru) ("Unknowns" : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Un container are un volum de 19 L și deține 6 moli de gaz. În cazul în care recipientul este comprimat astfel încât volumul său nou să fie de 5 L, câți kilograme de gaz trebuie eliberate din container pentru a menține o temperatură și o presiune constante?

22.8 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (roz) ("Cunoscute:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 de culori (verde) ("Necunoscute:" n_2 • Rearanjați ecuația de rezolvat pentru numărul final de moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol