Energia de activare este energia necesară pentru a începe o reacție. aceasta este atunci când o enzimă este utilizată ca un catalizator ceea ce înseamnă că mărește viteza de reacție.
acest grafic arată energia de activare necesară pentru această reacție particulară, rețineți că nu toate reacțiile au același nivel de energie de activare.
după cum puteți vedea în grafic este energia de activare necesară cu enzima prezentă care este o cantitate mică în comparație cu cantitatea mare atunci când enzima nu este prezentă. se pune o întrebare pe un examen și se întreabă
ce este energia de activare?
puteți spune apoi
energia de activare este energia necesară pentru a începe o reacție, atunci când este prezentă o enzimă cantitatea de energie pentru activare este semnificativ mai mică decât dacă enzima nu a fost prezentă.
ENZIMELE SUNT CATALIȚI ÎN REACȚII
Sper că acest lucru ți-a răspuns
Care sunt energiile primei și celei de-a doua ionizări?
Energiile ionizării sunt definite ca cantitatea de energie necesară pentru îndepărtarea unui electron din carcasele exterioare ale unui atom atunci când atomul este în stare gazoasă. Prima energie de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a îndepărta un electron din cochilia exterioară. În chimie, unitatea este în kilojoule sau kilocalorii pe mol. În general, energia de ionizare pentru electronii al doilea, al treilea, al patrulea, etc, este mai mare, deoarece implică îndepărtarea electronilor dintr-un orbital mai aproape de nucleu. Electronii din orbitele mai apropiate
Ce se va întâmpla dacă nu există o coliziune eficientă și o energie redusă de activare a reactanților?
Nu se produce reacția Dacă nu se produce o coliziune reușită și reacția energetică scăzută la activare nu se întâmplă. Dacă particulele nu se ciocnesc, legăturile nu se rup. Nu știu dacă știți acest lucru, pentru ca particulele să reacționeze, trebuie să se ciocnească cu orientarea corectă și cu energie suficientă. Dacă nu există nici o energie de activare redusă sau energie de intrare, reacția nu începe deloc.
Constanta de viteză a unei reacții la 32 ° C este măsurată ca fiind "0,055 s" (- 1). Dacă factorul de frecvență este 1.2xx10 ^ 13s ^ -1, care este bariera de activare?
E_A = 84color (alb) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Ecuația Arrhenius afirmă că k = A * e ^ (E_A) / (R * T) Luarea logaritmului ambelor părți dă lnk = lnA- (culoare (purpurie) (E_A)) / (R * T) În cazul în care constanta de viteză a acestei reacții particulare k = 0.055color (alb) (l) s ^ (- 1); Factorul de frecvență (o constantă dependentă de temperatură) A = 1.2xx10 ^ 13color (alb) (l) "s" ^ (- 1) așa cum este dat în întrebare; Conceptul de gaz ideal R = 8,314 culoare (alb) (l) culoare (verde închis) ("J") * culoare (verde închis) ("mol" ^ - 1) * &qu