Răspuns:
Nu se schimbă.
Explicaţie:
S-ar putea să te gândești la o schimbare de fază, în timpul căreia temperatura substanței nu se schimbă în timp ce căldura este adsorbită sau eliberată.
- Capacitatea de căldură este cantitatea de căldură necesară pentru a schimba temperatura substanței prin
# 1 ^ o # C sau# 1 ^ o # K. Căldura specifică este căldura necesară pentru a schimba 1 g de temperatură a substanțelor prin# 1 ^ o # C sau# 1 ^ o # K. - Capacitatea de căldură depinde de cantitatea de substanță, dar capacitatea specifică de căldură este independentă de aceasta.
www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/
Nici schimbările cu o schimbare a temperaturii.
Căldura specifică a apei este de 4,184 J / g ori de cel puțin. Cât de multă căldură este necesară pentru a crește temperatura a 5,0 g de apă cu 3,0 grade C?
62,76 Jouli Utilizând ecuația: Q = mcDeltaT Q este puterea de intrare în jouli. m este masa în grame / kg. c este capacitatea specifică de căldură, care poate fi dată jouli pe kg sau jouli pe gram per kelvin / Celcius. Trebuie să fim atenți dacă este dat în jouli per kg per kelvin / Celcius, kilojouli pe kg per kelvin / Celcius etc. Cu toate acestea, în acest caz îl luăm ca joule pe gram. DeltaT este schimbarea temperaturii (în Kelvin sau Celcius) De aici: Q = mcDeltaT Q = (de 5 ori 4,184 de ori 3) Q = 62,76 J
Un încălzitor de 1,0 kW furnizează energie unui lichid de masă de 0,50 kg. Temperatura lichidului se modifică cu 80 K într-o perioadă de 200 s. Capacitatea specifică de căldură a lichidului este de 4,0 kJ kg-1K-1. Care este puterea medie pierdută de lichid?
P_ "pierdere" = 0.20 culori (alb) (l) "kW" Începeți prin a găsi energia pierdută în perioada de 200 culori (alb) (l) "secunde": W_ "input" * 200 = 200 culori (alb) (l) "kJ" Q_ "absorbit" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color lucrările efectuate ca energii termice dacă nu există pierderi de energie. Creșterea temperaturii este egală cu (W_ "input") / (c * m) = 100color (alb) (l) "K" Cu toate acestea, datorită transferului de căldură, câștigul real de temperatură nu este la fel de ridicat. Lichidul a ajuns să absoarbă do
Un obiect cu o masă de 2 kg, o temperatură de 315 ° C și o căldură specifică de 12 (KJ) / (kg * K) se toarnă într-un recipient cu 37 I de apă la 0 ° C. Apa se evapora? Dacă nu, cu cât variază temperatura apei?
Apa nu se evapora. Temperatura finală a apei este: T = 42 ° C Deci, schimbarea temperaturii: ΔT = 42 ° C Căldura totală, dacă ambele rămân în aceeași fază, este: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Căldură inițială amestecare) Unde Q_1 este căldura apei și Q_2 căldura obiectului. Prin urmare: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Acum trebuie să fim de acord că: Capacitatea de căldură a apei este: c_ (p_1) = 1 (kcal) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Densitatea apei este: ρ = 1 (kg) / (aprins) => 1lit = 1kg-> Deci avem: Q_1 + Q_2 = = 37kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273) K + 2kg * 12 (kJ) Q_1 + Q_2