Căldura latentă de fuziune a apei este de 334 J / g. Câte grame de gheață la 0 ° C se vor topi prin adăugarea a 3,34 kJ de energie termică?

Veți avea nevoie de 10 g.

Curentul latent al fuziunii este energia necesară pentru a topi o anumită cantitate de substanță.

În cazul tău, ai nevoie de 334 J de energie pentru a topi 1 g de gheață. Dacă puteți furniza 3.34 kJ de energie, aveți:

# Q = mL_f # Unde:

# Q # este căldura pe care o puteți furniza, în acest caz 3,34 kJ;

# M # este masa substanței, necunoscutul nostru;

# # L_f este căldura latentă de fuziune a apei, de 334 J / g.

Rearanjarea aveți:

# M = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g #

Tine minte

Latent Heat este energia pe care substanța trebuie să o schimbe (solid -> lichid) și nu este folosită pentru a-și mări temperatura, ci pentru a schimba "conexiunile" dintre particulele substanței, făcându-l să se schimbe de la o conexiune solidă (rigidă) un lichid (conexiuni libere).

Căldura latentă de fuziune pentru gheață este de 6,0 kJ / mol. Pentru a topi 36 g de gheață (solid H20) la 0 ° C, câtă energie este necesară?

"12 kJ" Căldura latentă molară a fuziunii, care este un nume alternativ dat entalpiei de fuziune, vă spune cât de multă căldură este necesar pentru a transforma o cantitate specifică dintr-o substanță dată, fie un gram, fie o mol, de la solid la punctul său de topire la lichid la punctul de topire al acestuia. Se spune că gheața are o entalpie molară de fuziune egală cu DeltaH "fus" = "6,0 kJ mol" (- 1). Aceasta înseamnă că, pentru a topi 1 mol de gheață la punctul său de topire normal de 0 ° C, , trebuie să-l furnizați cu "6,0 kJ" de căldură. Acum, eșantionul de gheaț

Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Câte kilojouli pe gram este acesta și câte grame de apă se vor vaporiza prin adăugarea de 2,260 * 10 ^ 3 J de energie termică la 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Pentru o anumită substanță, căldura latentă de vaporizare vă arată cât de multă energie este necesară pentru a permite unui mol de substanță să treacă de la lichid la gaz la punctul de fierbere, adică să treacă printr-o schimbare de fază. În cazul dumneavoastră, căldura latentă de vaporizare pentru apă vă este dată în Joule pe gram, care este o alternativă la kilojoulele mai frecvente pe mol. Deci, trebuie să dați seama câte kilojouli pe gram sunt necesari pentru a permite unei anumite probe de apă la punctul de fierbere să treacă de la lichid la vapori.După cum știți, factorul d

Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Cât de multă energie este eliberată atunci când 100 grame de apă se condensează din vapori la 100 ° C?

Răspunsul este: Q = 226kJ. Nivelul scăzut este: Q = L_vm astfel: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.