Care sunt greșelile obișnuite pe care elevii le fac cu masa periodică?

• Grupuri și perioade confuze. Deși tabelul în sine este numit tabelul periodic, elementele din același grup (sau coloana) sunt adesea mai asemănătoare cu cele din aceeași perioadă (rând).

De exemplu, metalele alcaline (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și francium) din grupa 1 împărtășesc mai multe proprietăți. În stare solidă, ele sunt suficient de moi pentru a fi tăiate cu un cuțit și, în formă pură (o bucată solidă de litiu, de exemplu), reacționează violent cu apa, intensitatea acestei reacții crescând pe măsură ce se mișcă în josul grupului.

Prin comparație, elementele din aceeași perioadă au mai puțin în comun. Acest lucru se datorează faptului că elementele din aceeași perioadă au același număr orbitali, sau "nivele de energie" pentru electronii lor. Prin contrast, elementele din același grup au același număr de electroni în orbitalul lor ultraperiferic; aceste electroni de valență sunt un determinant principal al modului în care un element se va comporta într-o reacție chimică.

O altă greșeală obișnuită apare la listarea configurației electronice a elementelor. Pur și simplu puneți, mulți studenți uită că 3# D # sub-orbital este umplut după 4# S # sub-orbitale; poate fi confuz să găsești sub-orbite pentru o singură orbitală plină după prima sub-orbitală pentru Următor orbital a fost umplut.

În plus, pot apărea greșeli în jurul seriei de lantanide și actinide. Din cauza plasării lor pe majoritatea versiunilor mesei periodice în afara poziției lor așteptate, mulți studenți îi vor neglija în mod accidental.