Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Cati grame de apa la 100 ° C pot fi transformate in abur cu 226.000 J de energie?

Raspunsul este: # M = 100g #.

Pentru a răspunde la această întrebare, este suficient să folosiți această ecuație:

# Q = Lm #

Unde

# Q # este cantitatea de căldură necesară pentru a converti apa în abur;

# L # este căldura latentă de vaporizare a apei;

# M # este masa apei.

Asa de:

# M = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g #.

Căldura de vaporizare a apei este de 2260 Jg-1. Cum calculați căldura molară de vaporizare (Jmol ^ -1) a apei?

Cheia importantă este cunoașterea masei moleculare a apei: 18 gmol ^ -1. Dacă fiecare gram de apă ia 2260 J pentru a-l vaporiza și o molie este de 18 g, atunci fiecare mol are 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 sau 40,68 kJmol ^ -1.

Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Câte kilojouli pe gram este acesta și câte grame de apă se vor vaporiza prin adăugarea de 2,260 * 10 ^ 3 J de energie termică la 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Pentru o anumită substanță, căldura latentă de vaporizare vă arată cât de multă energie este necesară pentru a permite unui mol de substanță să treacă de la lichid la gaz la punctul de fierbere, adică să treacă printr-o schimbare de fază. În cazul dumneavoastră, căldura latentă de vaporizare pentru apă vă este dată în Joule pe gram, care este o alternativă la kilojoulele mai frecvente pe mol. Deci, trebuie să dați seama câte kilojouli pe gram sunt necesari pentru a permite unei anumite probe de apă la punctul de fierbere să treacă de la lichid la vapori.După cum știți, factorul d

Căldura latentă de vaporizare a apei este de 2260 J / g. Cât de multă energie este eliberată atunci când 100 grame de apă se condensează din vapori la 100 ° C?

Răspunsul este: Q = 226kJ. Nivelul scăzut este: Q = L_vm astfel: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.